【題目】在鋁與稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應過程中溶液體積的變化,則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)
C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是( 。
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
D.光束通過膠體時有丁達爾效應
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【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒,可以得到該物質固體的是
A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應。2min時反應達到平衡,此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉化率為_______,反應放出_____________熱量。(用E1、E2或E3表示)
(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________(填序號)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內壓強不再發(fā)生變化 ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若以下圖所示裝置,用電化學原理生產硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式:______________________________________________。
(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。
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【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產生能量而存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為________。
(3)C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH=________。
(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成C與O2
C.尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D.將固態(tài)C合成為C60,以C60作為燃料
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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質):
(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產物為MnSO4,該反應的化學方程式為_______________________。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為______________。
(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。
(4)“電解”時用惰性電極,陽極的電極反應式為_______________________________。
(5)“50 ℃碳化”得到高純碳酸錳,反應的離子方程式為____________________________!50 ℃碳化”時加入過量NH4HCO3,可能的原因:使MnSO4充分轉化為MnCO3;________________;________________。
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【題目】下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
A.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B.光導纖維具有很強的導電能力,應用于制造通信光纜
C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應
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【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是( )
A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2
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