胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO--CH2CH=CH2，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)
B、1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C、胡椒酚中所有原子可以共平面
D、胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
A．分子中含有苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)；
B．分子中含有1個(gè)酚羥基，有2個(gè)鄰位氫原子可被取代，且碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有亞甲基，不可能共面；
D．胡椒酚中含有烴基碳原子數(shù)多于苯環(huán)的碳原子數(shù)，為憎水基．
解答： 解：A．分子中含有苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．分子中含有1個(gè)酚羥基，有2個(gè)鄰位氫原子可被取代，且碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有亞甲基，不可能共面，故C錯(cuò)誤；
D．胡椒酚中含有烴基碳原子數(shù)多于苯環(huán)的碳原子數(shù)，為憎水基，則胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)合特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)．（a、b 為彈簧夾，其他裝置略去）

Ⅰ、驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，裝置A中的足量的試劑是
 
．
（2）連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
Ⅱ、驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（3）打開b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：
 
．
（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是
 
，
 
．
（6）寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
B、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B、用燃燒法檢驗(yàn)衣服面料是羊毛還是化學(xué)纖維
C、用分液法分離水和油
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號(hào)）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）2=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
 
．
（3）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO2（g）?Fe（s）+CO（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度
 
（選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)
n(CO2)
n(CO)
=0.5，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種類似于植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為：C10H7O5Cl
B、1mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3mol NaOH反應(yīng)
C、該物質(zhì)遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
D、該物質(zhì)可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：
 
，一氯代物有
 
種．
（2）它是由
 
 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有
 
個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)．①2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O�、贑uO+H2
 △ 
.
 
Cu+H2O  ③NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2�、軭2O+C
 高溫 
.
 
H2+CO  ⑥Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（1）化合反應(yīng)：
 
．
（2）分解反應(yīng)：
 
．
（3）置換反應(yīng)：
 
．
（4）復(fù)分解反應(yīng)：
 
．
（5）氧化還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]．下列表述正確的是（　�。�
A、在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C、在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D、在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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