Question

某興趣小組對某溶液進(jìn)行了多次的檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示．請回答問題：

	溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
第三次	KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中，第

 

次的結(jié)果肯定不正確．
（2）該小組成員進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定溶液中存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，請將空格填充完整：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗(yàn)①   的存在	②
第二步	繼續(xù)滴加過量的③   溶液	檢驗(yàn)SO42-的存在	④
第三步	過濾，再向?yàn)V液中滴加⑤   溶液	檢驗(yàn)⑥   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

（3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，不能將硝酸改為稀鹽酸．原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）第三次中，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)CO₃^2-，加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)SO₄^2-，向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)Cl^-，以此來解答；
（3）第三步需要檢驗(yàn)氯離子，如果使用鹽酸，會影響第三步氯離子的檢驗(yàn)．

解答： 解：（1）第三次中，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，而第一次與第二次結(jié)果中，物質(zhì)之間均不反應(yīng)，即第三次的檢測結(jié)果中，BaCl₂、Na₂CO₃之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以第二步檢驗(yàn)不正確，
故答案為：三；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，為了避免干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，具體檢驗(yàn)方法為：加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)CO₃^2-，發(fā)生離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)SO₄^2-，發(fā)生離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)Cl^-，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	離子反應(yīng)
第一步		CO32-	2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步	Ba（NO3）2		SO42-+Ba2+=BaSO4↓
第三步	AgNO3	Cl-

（3）如果第一步加入鹽酸，引進(jìn)了氯離子，會干擾第三步檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)，所以不能使用鹽酸，
故答案為：加入鹽酸，引入Cl^-，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確復(fù)分解反應(yīng)及常見離子檢驗(yàn)方法即可解答，題目難度中等．