【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（　�。�

①

②

③


A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 ， 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；
B．在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應(yīng)生成，故B正確；
C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；
D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定為與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
題中涉及實驗都在加熱條件下，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱分解生成的二氧化氮氣體為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：

已知： （R、R’表示氫或烴基）


（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。
（3）C中含有的官能團是。
（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是。
（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是。
（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是。
（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一．工業(yè)制取下列物質(zhì)時，不需要使用石灰石的是（ ）
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不可以用于實驗室制取氨氣的方法是

A.在濃氨水中加入固體氫氧化鈉并加熱

B.加熱分解氯化銨晶體

C.在濃氨水中加入固體氧化鈣并加熱

D.加熱氯化銨和消石灰的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
D.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進(jìn)。

（4）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

____________

____________

②

____________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

②

溶液褪色

漂白性

③

溶液變渾濁

氧化性

④

氯水褪色

還原性

點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
28

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Rn-核外共有x個電子，則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A.A－xB.A＋n－xC.A－n－xD.A＋n＋x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有 ， 若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有 ．
（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有 ， 氣體應(yīng)由口進(jìn)入．
（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不能被干燥的氣體有 ， 氣體應(yīng)由口進(jìn)入．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO氣體充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，再向瓶內(nèi)慢慢通入O2 ， 瓶內(nèi)液面變化情況是 ， 假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 (　　)

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1

C. 碳的摩爾質(zhì)量為12 g D. 氣體摩爾體積為22.4 L/mol

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同步練習(xí)冊答案