18．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．可將地下鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

分析 A．利用膠體具有大的表面積，有吸附作用分析；
B．作電解池的陰極被保護；
C．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物；
D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．

解答 解：A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B．可將地下鋼管與外加直流電源的負極相連，作電解池的陰極被保護，所以能保護它不受腐蝕，故B正確；
C．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，提高空氣質(zhì)量，故C正確；
D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，不能制得金屬鎂，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)應用、金屬的腐蝕與防護、環(huán)境保護、電解原理的應用等，把握有關(guān)原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（　�。�
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．濃度相等的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后顯中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在的電離平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將 BaO2放入密閉真空容器中，反應 2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變D．固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Ca2+  CO32-  Cl-B．H+  SO42-  Ba2+
C．K+  H+OH-D．Fe3+  Na+  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2 H+═H2O
B．碳酸鈉溶液和石灰乳反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．稀硫酸與鋅反應：2 H++Zn═Zn2++H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間的分散系，叫膠體．制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．肼（N2H4氣體）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩物質(zhì)混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知16g氣體肼在上述反應中放出284kJ熱量，其熱化學方程式為：N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-568kJ/mol．

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