Question

6．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

• A． 存在的電離平衡為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

Answer 1

分析 A．該方程式為碳酸氫根離子水解方程式；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度；

解答 解：A．HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-為碳酸氫根離子水解方程式，其電離方程式為HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度，所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以碳酸氫鈉為載體考查了鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性確定電離和水解程度的相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，題目難度中等．