【題目】下列各組物質(zhì)所含化學鍵的類型都相同的是(
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2

【答案】D
【解析】解:A、MgCl2、NH4Cl中含離子鍵,NH4Cl、HCl中含共價鍵,類型不同,故A不選; B、H2O、CO2中只含共價鍵,Na2O中含離子鍵,類型不同,故B不選;
C.CaCl2、NaOH、NaCl中含離子鍵,而NaOH中含共價鍵,化學類型不相同,故C不選;
D.NH3、H2O、CO2中都只含共價鍵,類型相同,故D選;
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Al3+、Cl-、OH- BH+、Na+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、H+、OH- 、Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )

A.NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)

B.pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COO)

C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后的溶液中

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是(

A.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)

B.鈉箔在Cl2中的燃燒

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn) = b B.pH = 7

C.c(H) = mol/L D.c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

A.容器內(nèi)壓強不變 B.c(CO)不變

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填增大、減小、不變)。

升高溫度__________;再加入少量Fe___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡,下列不屬于新能源的是

A.太陽能 B.核能 C.氫能 D.電力

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,因水解呈酸性的是

A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案