Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析:A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，B錯誤；C．混合溶液中，c（H+）＝mol/L，根據(jù)c（H+）×c（OH-）＝KW，可知溶液中c（H+）＝c（OH-）＝mol/L，溶液呈中性，C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）＝c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，D錯誤；答案選C。