Question

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，下列敘述正確的是(　　)

A. 該溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10-11 mol/L

B. 該一元酸溶液的pH=1

C. 該溶液中水電離的c(H＋)=1×10－3 mol/L

D. 用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應，則V1=V2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可得c(OH-)==1×10-11mol/L，酸溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以該溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10-11 mol/L，A正確；

B.酸溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，則pH=3，B錯誤；

C.根據(jù)選項A分析可知該溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10-11 mol/L，C錯誤；

D.pH=11的NaOH溶液, c(OH-)=1×10-3 mol/L，c(NaOH)=c(OH-)，而酸的濃度c(HA)=0.1 mol/L> c(NaOH)，所以將pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應，消耗的堿的體積要大于酸的體積，即V1>V2，D錯誤；

故合理選項是A。