Question

5．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應為PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A． PbO₂是電池的負極
• B． 負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• C． 鉛蓄電池放電時，每轉移2mol電子時消耗1mol硫酸
• D． 電池放電時，兩極質量均增加，且每轉移1mol電子時正極質量增加48g

Answer 1

分析 A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，鉛失去電子化合價升高，為電池的負極；
B、電解液為硫酸，鉛失去電子生成的二價鉛與硫酸根離子結合成硫酸鉛；
C、據化學方程式分析，1molPb應轉移2mol電子，消耗2mol硫酸；
D、放電時負極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極反應為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，1molPbO₂變?yōu)镻bSO₄增加64g，據此計算．

解答 解：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極，故A錯誤；
B、負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正確；
C、1molPb反應轉移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當電路中轉移2mol電子時，消耗的H₂SO₄為2 mol，故C錯誤；
D、放電時兩極板質量均增加，負極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極反應為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，每轉移1mol電子時增加32g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，結合電極反應做計算，學習中注意體會書寫方法．