把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O　4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6％的溶液，Y與X位于同一族，12 g　Y的氫氧化物與400 mL　0.75 mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L　ZO2為16 g．

(1)求X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量；

(2)寫出其元素符號(hào)．

答案：
解析：

　　答案：(1)X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量分別是39、23、32

　　(2)X是K，Y是Na，Z是S

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?汕頭二模）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①A族元素的價(jià)電子數(shù)
2
2
．
②第3周期元素的最高化合價(jià)
+7價(jià)
+7價(jià)
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
，M的最高價(jià)氧化物的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵，共價(jià)鍵
離子鍵，共價(jià)鍵
，B的化學(xué)式為
NaClO
NaClO
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價(jià)
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
，若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12 g Y的氫氧化物與400 mL 0.75 mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L ZO2為16 g。

(1)求X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量；

(2)寫出其元素符號(hào)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成元素原子失電子能力強(qiáng)弱的常見(jiàn)判斷方法：

(1)比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出_____________的難易程度。置換反應(yīng)越_____________，元素原子的失電子能力_____________。

(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性___________，元素原子失電子的能力___________。

(3)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。若X金屬能把Y金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，則X金屬原子失電子能力比Y_____________。

(4)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越__________，則金屬元素原子的失電子能力越___________。

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