【題目】X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

【答案】C

【解析】試題分析：A、同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，不是同一主族，則電子層的多少不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低，屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，證明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故C正確；D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，證明X的非金屬性比Y弱，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案。

方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫時(shí)，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(稀硫酸)溶液

B．取某種溶液，在其中加入上述方案②中的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中含有Ag+

C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D．按照方案②的分類，屬于鈉鹽的有NaCl、Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，市場(chǎng)上有多種“熱敷袋”出售。某一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個(gè)一次性“熱敷袋”，制造過(guò)程如下：①稱取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細(xì)木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻。②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個(gè)針眼 (袋的兩層同時(shí)扎穿)，把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長(zhǎng)期保存。③使用時(shí)將大塑料袋袋口打開(kāi)，反復(fù)搓揉這袋5min～8min，能感覺(jué)溫度明顯上升�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該一次性“熱敷袋”利用了_____________原理。

（2）炭粉的作用是________________。

（3）將使用過(guò)的“熱敷袋”打開(kāi)，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______。

(2)表中元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物是__________，酸性最強(qiáng)的化合物是__________，呈兩性的化合物是________。/span>

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)OH-+H+===H2O

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)2OH-+2H+===2H2O

C. 稀鹽酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+===AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(放射性元素除外)

(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是______，第一電離能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。

(3)最活潑的金屬元素是______。

(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________　。

(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某無(wú)色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中，可能大量存在于此溶液中的是：

①當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成Al3+時(shí)，原溶液可能存在的離子有______________ ；

②當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成[Al(OH)4]-時(shí)，原溶液可能存在的離子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸鋁溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，試回答：

①寫出分兩步反應(yīng)的離子方程式：_______、________。

②反應(yīng)完全后，溶液中SO42-離子與Al3+離子的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個(gè)數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置為__________________________

（3）請(qǐng)寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_________和_________

（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是:________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封。下列推斷正確的是（　　）

X

Y

Z

T

L

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L B. 氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T

C. 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。

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