能證明反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)消耗nmolI2
③反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤
B

試題分析：①不能，濃度不再改變才是標(biāo)志。②可以推出正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，是達(dá)平衡的標(biāo)志。③沒(méi)有說(shuō)明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率。④本方程反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)不是標(biāo)志。⑤本方程反應(yīng)前后有質(zhì)量守恒，而體積也不變，所以密度不變，不能作為判斷標(biāo)志。⑥可以作為標(biāo)志。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的方程式有一個(gè)特殊點(diǎn)，反應(yīng)前后的計(jì)量數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后體積不變，這是判斷此題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) (    )
A．不變B．增大C．減小 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來(lái)的萬(wàn)分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用來(lái)評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應(yīng) △H＜0B．上述反應(yīng)△H＞0
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）
A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
C．兩圖中陰影部分面積相等D．圖II中陰影部分面積更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時(shí)保證較高的生產(chǎn)效率。工廠(chǎng)應(yīng)采取的正確措施是
A．高溫、高壓B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇D．低溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)
A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
 
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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