下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤、⑥、⑧相應離子半徑由大到小的順序：（離子符號表示）______．
（2）②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是[填化學式]______．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為______．
（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物結構式是______，微粒的空間構型______，形成______晶體，該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為______．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______．
根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）微粒電子層越多半徑越大，所以Cl-＞Na+、Al3+，電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，則Na+＞Al3+，故答案為：Cl-＞Na+＞Al3+；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO3＞H2CO3，氫氧化鋁是兩性氧化物，
故答案為：HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3；
（3）O、Na、Si元素形成的硅酸鈉時既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物，化學式為：Na2SiO3 ，故答案為：Na2SiO3 ；
（4）由C與O組成質(zhì)量比為3：8的化合物是二氧化碳，其結構式是C=O=C，屬于直線型的分子晶體，金屬鎂在二氧化碳中燃燒的反應為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：C=O=C；直線型；分子；2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（5）Al單質(zhì)與Na的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

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（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是 （用化學式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見右圖示轉(zhuǎn)化關系推測：戊可能為 （列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉(zhuǎn)化關系如圖2示．則反應d中陰極的電極反應式為 ．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

族
周期		 IA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
上表為1～18號元素．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：
A______、B______、C．______、D______、E______．
（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：______、______、______
（3）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應的化學方程式．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


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（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為______（填化學式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為______．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應的水化物的化學方程式______
④c元素的單質(zhì)用途______（填一條）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的中子數(shù)
C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，半徑大小的順序正確的是（　�。�
A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-
C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

圖1是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

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（1）元素q位于周期表中的______區(qū)，q原子的外圍電子排布式是______．
（2）下列有關說法正確的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的電負性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立體構型是直線形，該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2
（3）氣體md2是一種大氣污染物，可被飽和ca3水溶液吸收．試判斷md2分子的立體構型是______；指出ca3分子中心原子的雜化方式______．
（4）離子晶體pe2晶胞圖2所示，該晶體中e-離子的配位數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

W、X、Y、Z是周期表中1～20號元素中的4種，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3，Y原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z的最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是 
[     ]
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C．Y元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1
D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

[     ]

A．CDEAB
B．ECDAB
C．BAEDC
D．BADCE

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