Question

【題目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是________________（填序號）。

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是____________（填序號）。

（3）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H＋)由大到小的順序為_________。（填序號）

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為_____________；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為_______________（填序號）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為__________。

Answer 1

【答案】 ① ③ ①>②=③； 1:1:2 ①>②=③ 2

【解析】（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要①CH3COOH濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②HCl溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度最大的是①；（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl溶液電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4溶液電離出的氫離子濃度為2mol/L；其pH最小的是③；（3）加水稀釋時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以稀釋100倍后，c（H+）由大到小的順序是①>②=③；（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，弱酸強堿鹽水解溶液顯堿性，強酸強堿鹽不水解溶液顯中性，三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③；（5）根據(jù)任何溶液都呈電中性，由于c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有2c(Fe2＋)+3c(Fe3＋)+c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－) c(Cl－)，2×2.0×10-2mol·L-1+ 3×1.0×10-3mol·L-1+ c(H+) =5.3×10-2mol·L-1，解得c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，所以pH=2。