15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)；
B．多元弱酸分步水解；
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，碘離子被硝酸根離子和鐵離子氧化為單質(zhì)碘；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸鈣和碳酸鈉．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．多元弱酸分步水解，則硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，碘離子被硝酸根離子和鐵離子氧化為單質(zhì)碘，則反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸鈣和碳酸鈉，則反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)先后順序、酸性強(qiáng)弱、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)即可解答，難度中等，注意多元弱酸鹽分步水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為2：1：2，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大了B的物質(zhì)的量（用文字表達(dá)），平衡向右移動(dòng)（填“左”，“右”或“不移動(dòng)”），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3HDO+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列無(wú)色溶液中可以能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 mol H2O中所含的粒子數(shù)目一定是NA
B．1 molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NA
C．51 g NH3所含原子數(shù)為3NA
D．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．回答問(wèn)題：
①家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時(shí)能否放大量醋燉煮？否．（填能或否）
②下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有B（填序號(hào)）
A．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．鍍層破損時(shí)，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
③高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于C（填字母）．
A．金屬材料       B．無(wú)機(jī)非金屬材料       C．有機(jī)高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
（1）開(kāi)始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是②＞①＞③；
（2）若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO2）=0.4mol/（L•min），則V（O2）=0.2mol/（L•min），10min時(shí)，SO3濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝管；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是BD（填選項(xiàng)字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤過(guò)濾  ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D(zhuǎn)．③②①⑤④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯的反應(yīng)：
+CO2（g）?+CO（g）+H2O（l）△H

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
A．?+H2（g）△H1=-125kJ/mol

B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（l）△H2=-85kJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-210KJ/mol．
（2）下列敘述不能說(shuō)明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．恒溫恒壓時(shí)氣體密度不變               b．C（CO2）=C（CO）
c．消耗1molCO2同時(shí)生成 1molH2O          d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2發(fā)生反應(yīng)．在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度均分別為1mol/L和3mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1．C、P1 Pa下，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件（假設(shè)均不影響物質(zhì)的狀態(tài)），乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是加入催化劑．
③圖2是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)I達(dá)到平衡后，在該溫度下，向該容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新達(dá)到平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），此時(shí)平衡常數(shù)為0.375．

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