3．下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-

分析 無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．三種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．Na+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；
C．H+、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大（以上均填增大、減小或不變）．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積 c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4kJ•mol-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
已知在1 100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），反應(yīng)向因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向進行．
（3）．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度      B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強增大      F．若維持容器內(nèi)壓強不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由否，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）
分類標(biāo)準能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是丁達爾效應(yīng)，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為由弱變強
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（　�。�
A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（OH-）=2c（H+）
C．c（Na+）=2c（CO32-）D．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向一定量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入Ba（OH）2溶液的體積V之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)，1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

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