“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標準合理的是（　�。�
A、氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B、根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液膠體和濁液
C、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物．金屬氧化物不一定是堿性氧化物
考點：氧化還原反應,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的應用,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、同種元素不同價態(tài)也可以發(fā)生氧化還原反應；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大��；
C、熔融狀態(tài)導電性也是化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)；
D、堿性氧化物是與酸反應生成沿河水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物；
解答： 解：A、氧化還原反應中有同元素之間的歧化反應和歸中反應，變化的元素只有一種，故A錯誤；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大��；1nm-100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C、區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法在熔融狀態(tài)下的導電性，也可以區(qū)分化合物，故C錯誤；
D、堿性氧化物是與酸反應生成沿河水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如 Al2O3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應的特征類型應用，分散系的本質(zhì)特征，電解質(zhì)非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，堿性氧化物的組成特征，基礎(chǔ)題，需要熟練掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向稀硝酸溶液中加入銅片，反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將1.92g銅加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣．下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、溶解的鐵粉為2.8g
B、原溶液中c（SO42-）=0.5mol/L
C、原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
D、原溶液中n（NO3-）=0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgS04?7H20可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽．某工廢渣主要成分是MgC03，另外還有CaC03、Si02等雜質(zhì)．從此廢渣中回收MgS04?7H20的工藝下：

已知CaS04和MgS04的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出任意一條）．
（2）濾渣B的主要成分的化學式是
 
．
（3）操作Ⅰ的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是
 
，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
 
．
（5）有人認為Mg2+易水解，經(jīng)操作Ⅱ后再過濾、洗滌得不到MgS04?7H20晶體，你認為這種說法是否正確
 
（填？是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的NaOH（aq），溶液的pH隨NaOH（aq）體積[V（NaOH（aq））]的變化如圖所示：則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，NaOH（aq）的pH═13
B、b點的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c點的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、V[NaOH（aq）]＞0時的溶液中各離子濃度關(guān)系總是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）
D、常溫時，a點的溶液pH═3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　　）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A、相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）
B、相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH-）+c （CN-）
C、a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN-），則a一定小于b
D、將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.6 倍
B、若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，則反應一定達到平衡狀態(tài)
C、達到平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不能用于分離兩種相互溶解的液體的是（　�。�
①過濾②分液③萃取④蒸餾．
A、②④B、①②C、③④D、①③

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