6．下列敘述正確的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，也屬于同一種核素
B．1H和2H是不同的核素，兩者互為同位素
C．H2O和D2O互為同素異形體
D．金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，具有相同的物理化學(xué)性質(zhì)

分析 A．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同核素互稱同位素；
C．同素異形體是指同一元素的同種原子組成的不同單質(zhì)；
D．金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似．

解答 解：A．13C和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，都屬于碳元素，中子數(shù)分別為6、7，是不同核素，故A錯(cuò)誤；
B．13C和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分別為6、7，是不同核素，屬于同位素，故B正確；
C．H2O和D2O為化合物，都是水，屬于同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，碳原子的排列方式不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體、核素、元素的概念，比較基礎(chǔ)，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（　�。�
A．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)B．分子中碳原子一定在同一平面上
C．比丁烷更易液化D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子處于同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）
C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　　）
A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子最多可以消耗4 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　　）
A．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．17.4g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．每個(gè)分子中含8個(gè)碳原子的某烴，1mol烴中含碳碳單鍵的個(gè)數(shù)最多為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與O2的混合氣體，含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液中含NA個(gè)Cl-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有0.5NA個(gè)分子
C．同溫同壓下，2NA個(gè)C2H4（g）與NA個(gè)C4H8（g）的密度不相等
D．64gSO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到NA個(gè)SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeCl2，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4 mol電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中．
30HNO3+24FeCl2．

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