Question

10．（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe（NO₃）₃+FeCl₃+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeCl₂，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4 mol電子．
（4）請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中．
30HNO₃+24FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低的元素被還原；
（3）根據(jù)電子守恒配平方程式并進行相應(yīng)的計算；
（4）根據(jù)配平的方程式來回答，找到反應(yīng)物以及量的多少情況．

解答 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的4molFeCl₂氧化為Fe（NO₃）₃，4mol物質(zhì)失電子數(shù)是4mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe（NO₃）₃+FeCl₃+H₂O，
故答案為：HNO₃；FeCl₂；N₂O；Fe（NO₃）₃；FeCl₃；
（2）還原劑FeCl₂發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低的N元素被還原，故答案為：FeCl₂；N；
（3）反應(yīng)中鐵元素的化合價升高1價，氮元素化合價共降低了4價，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子，故答案為：得到；4；
（4）HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，總共得電子數(shù)是8mol，能將還原性的FeCl₂氧化為FeCl₃，物質(zhì)失電子數(shù)是3mol，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子為24mol，生成N₂O的物質(zhì)的量為3mol，發(fā)生的反應(yīng)為30HNO₃+24FeCl₂═3N₂O+16FeCl₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，
故答案為；30HNO₃、24FeCl₂．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中的概念和電子守恒知識，綜合性較強，有一定的難度．