17．等容積的三個(gè)密閉容器中，在一定條件下，甲、乙、丙三容器中分別進(jìn)行可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時(shí)三個(gè)容器中反應(yīng)物的物質(zhì)的量（mol）分別如下表所示，在相同條件下，反應(yīng)物A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（　　）
反應(yīng)物甲乙丙
A211
B121
A．A的轉(zhuǎn)化率甲＜丙＜乙B．A的轉(zhuǎn)化率甲＜乙＜丙
C．B 的轉(zhuǎn)化率甲＞丙＞乙D．B的轉(zhuǎn)化率甲＜乙＜丙

分析 甲相當(dāng)于在丙的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于丙中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于丙中A的轉(zhuǎn)化率；乙相當(dāng)于在丙的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以乙中A的轉(zhuǎn)化率大于丙中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于丙中B的轉(zhuǎn)化率，由此分析解答．

解答 解：將起始時(shí)情況作如下排列：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）
 甲 2 mol  1 mol
 乙 1 mol  2 mol
 丙 1 mol  1 mol
A越少B越多，A的轉(zhuǎn)化率越高，增大反應(yīng)物A（g）的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減少，B的轉(zhuǎn)化率增大；減少反應(yīng)物A（g）的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減少，所以A的轉(zhuǎn)化率甲＜丙＜乙，B 的轉(zhuǎn)化率甲＞丙＞乙，故選：A、C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，題目難度中等，注意對(duì)比三種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過(guò)程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高達(dá)1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過(guò)了銅，在科技發(fā)達(dá)的今天，金屬鎳的應(yīng)用感來(lái)越廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)監(jiān)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2$?_{充電}^{放電}$LiNi02，Ni元素的化合價(jià)為+3價(jià)；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號(hào)）．
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO4為電鍍液，將待鍍件與電源負(fù)極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液通入少量SO2氣體：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
B．將過(guò)量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

（1）固體A為Fe2O3，試劑X為NaOH溶液，溶液2中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）反應(yīng)①～④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填序號(hào)）．
（4）鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%，則要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解，理論上至少需要X的質(zhì)量為0.32t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過(guò)程如下．請(qǐng)回答：

（1）CuFeS2中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按前后順序填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．過(guò)濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時(shí)常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國(guó)，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測(cè)液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積．
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效數(shù)字）．
（5）粗銅經(jīng)過(guò)電解精煉可制得純銅，電解精煉過(guò)程中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
（1）則反應(yīng)△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填數(shù)據(jù)）；
（2）850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開(kāi)始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下
物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
（Ⅰ）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比較此時(shí)正逆反應(yīng)的速率的大�。簐正＞v逆（選填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向（選填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（3）依據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)①的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過(guò)氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3：10；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為0.25mol/L．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說(shuō)明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為過(guò)量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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