Question

5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 向NaClO溶液通入少量SO₂氣體：3ClO^-+SO₂+H₂O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl^-+2HCl
• B． 將過量的Cl₂通入FeBr₂中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• C． 向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀量最大：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O

Answer 1

分析 A．SO₂具有還原性，與ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．將過量的Cl₂通入FeBr₂中，氯氣將亞鐵離子、溴離子完全氧化分別生成鐵離子和溴單質(zhì)；
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈣、NaHCO和水；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀量最大，要使混合后沉淀量最大，則混合后生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和一水合氨．

解答 解：A．SO₂具有還原性，與ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故A正確；
B．將過量的Cl₂通入FeBr₂中，氯氣將亞鐵離子、溴離子完全氧化分別生成鐵離子和溴單質(zhì)，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈣、NaHCO和水，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀量最大，要使混合后沉淀量最大，則混合后生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：書寫離子方程式要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意BD中反應(yīng)物量之間的關(guān)系，注意BD中離子反應(yīng)先后順序，為易錯點．