【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應平衡常數(shù)的表達式為_____________,正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應速率_________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有______________(選填字母)。
(4)830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是________。
【答案】(1) 放熱
(2)增大 增大(3)BC(4)60%
【解析】
試題分析:(1)上述反應平衡常數(shù)的表達式為,根據(jù)表格數(shù)據(jù),升高溫度K減小,正反應是放熱反應;(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應速率增大,容器內(nèi)混合氣體的壓強增大;(3)830 ℃時,該反應的平衡常數(shù)=1,根據(jù)與的關系判斷反應方向,為平衡狀態(tài)、逆向進行、正向進行。A項Q==1.2>1,反應逆向進行;B項Q==0.25<1,反應正向進行;B項Q==0<1,反應正向進行;D項Q==1=1,反應達到平衡狀態(tài);
(4)
得到x=1.2,CO的轉(zhuǎn)化率是=60%。
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【題目】[2017天津]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是
A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導電時,電能轉(zhuǎn)化成化學能
D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉(zhuǎn)化成熱能
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【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應已達平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
A.①② B.②③ C.①③ D.①④
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【題目】某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6-n]m}(1≤n≤5,m≤10),簡稱PAC,是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。
(2)加20%的鹽酸酸浸,有關反應的離子方程式為_____________________________。
(3)為了分析殘渣2中鐵元素的含量,某同學稱取5.000g殘渣2,先將其預處理使鐵元素還原
Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL.已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平).判斷滴定終點的依據(jù)____ ;
殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 _ .
(4)由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實驗操作是_______________,得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。
(5)從不引入雜質(zhì)的角度來考慮,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3
(6)若m=n=2,則生成PAC的化學方程式是 .
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【題目】下列說法正確的是
A.分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸
B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物相同
D.酸酐一定是氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物
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【題目】下列關于化學電源的敘述錯誤的是( )
A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
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【題目】一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是( )
A.過量的濃鹽酸與二氧化錳 B.過量的銅與濃硝酸
C.過量的鋅與18 mol/L硫酸 D.過量的氫氣與氮氣
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____________(填“有”或“無”)影響。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是
A. A B. B C. C D. D
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