【題目】為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法不正確的是:

A.該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深,即可證明增加反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng)

C.進(jìn)行II、III對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D.I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng):

A.該實(shí)驗(yàn)的生成物是硫氰化鐵,溶液呈紅色,可通過(guò)觀察溶液顏色深淺來(lái)判斷生成物的濃度,顏色深,濃度高,A正確;

B.現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深,說(shuō)明II中生成物的濃度增大,即可證明增加反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),B正確;

C.進(jìn)行II、III對(duì)比實(shí)驗(yàn)是取用相同體積的反應(yīng)物和水,主要目的是排除溶液體積變化的影響,C正確;

D.本實(shí)驗(yàn)探究的是濃度這一變量,因此需要控制體積這一變量的統(tǒng)一,故將I中加入KSCN溶液的體積改為2mL是錯(cuò)誤的,D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素,他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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【題目】一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí),若充入惰性氣體,、均減小,平衡不移動(dòng)

B.時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.時(shí),若充入等體積的CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系:

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【題目】可根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體判斷鹵代烴的種數(shù)。步驟如下:

①利用減碳移位法書寫出對(duì)應(yīng)烷怪的同分異構(gòu)體:

②判斷各同分異構(gòu)體中等效氫的數(shù)目。判斷等效氫的規(guī)律為同一碳原子上的氫原子等效;同一碳原子上的甲基氫原子等效;位于對(duì)稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

③用鹵素原子取代等效氫原子,有幾種不同的氫,其一元取代物就有幾種。

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.6B.7C.8D.9

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【題目】第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.放電時(shí)甲為負(fù)極,充電時(shí)為陽(yáng)極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHnne=M+nH+

C.電池充電時(shí),OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

D.汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為 ( )

A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.H2(g)I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞

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【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.B.

C.D.

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