【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

B. 標準狀況下，11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA

C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D. 將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA

【答案】C

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算鈉離子數(shù)目，故A錯誤；

B.水為液體，不可以利用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；

C.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為×NA=0.2NA，故C正確；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤；

正確答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應如下（P為+5價）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是（ ）

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B. 放電時，Na＋向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）元素①的元素符號：_______________

（2）元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

（3）元素⑤的原子結構示意圖______________

（4）化學性質(zhì)最不活潑的元素______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質(zhì)_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 _____（填化學式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。

（6）某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。

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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉化如圖所示:

（1）寫出各反應的化學方程式

①__________

②_________

③__________

④__________

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題:

①上述化學反應的反應類型有__________,__________,__________。

②用AgNO3溶液通過__________反應可證明鹵代烴中含鹵元素（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是( )

①溫度 ②壓強 ③濃度 ④反應物的性質(zhì) ⑤催化劑 ⑥光

A.全部B.①③⑤C.④D.⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯誤的是

A. 左室電極為該電池的負極

B. 右室電極反應式可表示為：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

C. 左室電極附近溶液的pH增大

D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na+移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變廢為寶”是化工的重要主題。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有CuCl2，F(xiàn)eCl2等)制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，其制備過程如下圖所示：

查閱資料得知，一定濃度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀的pH

4.2

6.5

1.4

沉淀完全的pH

6.7

9.7

3.7

（1）電子工業(yè)中用FeCl3溶液制作銅制印刷電路板，該反應的離子方程式為___________。

（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃儀器除燒杯外還需要______________________。

（3）氯酸鈉的作用是____________________________________________；反應A中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。

（4）調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，可以選擇的試劑是___________(填序號)。

A.氨水 B.硫酸銅 C.氧化銅 D.氫氧化銅

（5）已知濾液Ⅱ中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：___________。

（6）若廢液中CuCl2的含量為13.5%，則1噸廢液理論上可提煉堿式碳酸銅________噸。

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