3．1升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為（　�。�
A．X2 與Y2B．XY 與X2C．X2 與YXD．YX 與Y2

分析 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題意可知存在反應：甲+2乙=2YX2，結合質(zhì)量守恒定律解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題意可知存在反應：甲+2乙=2YX2，選項中甲為X2、乙為YX時符合質(zhì)量守恒定律，其均不符合質(zhì)量守恒定律，故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、化學方程式計算，側重于質(zhì)量守恒定律的考查，注意從宏觀與微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．氫原子因獲得一個電子能變成穩(wěn)定結構，故也可將氫排在第ⅦA族
B．氫元素與其他元素形成化合物時，化合價只有+1價
C．氦氣球與氫氣球一樣，因其密度比空氣小，放飛后能騰空而起
D．鋰與鎂在周期表中位于對角線位置．可推得Li0H為中強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于下列說法錯誤的是（　�。�
A．除去CO2中混有的HCl，可將氣體通過足量碳酸鈉溶液
B．鋅粒投入稀硫酸中，發(fā)生的離子反應是：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．除去膠體中少量的離子，可以用滲析的方法
D．室溫下，等濃度的鹽酸和酷酸溶液，前者的導電性更強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，則下列敘述正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．1 mol CnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵的數(shù)目為（3n+1）NA
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于存在氫鍵的緣故
D．2 g重氧水（H218O）所含的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關膠體的性質(zhì)說法中正確的是（　�。�
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．加熱和攪拌不可能引起膠體聚沉
C．將一束強光通過淀粉溶液時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．大氣中PM2.5（直徑≤2.5×10-6m的可吸入顆粒），一定屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫中正確的是（　　）
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇跟稀硫酸溶液反應 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）寫出下列反應的離子方程式
①向Na2CO3溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸H++CO32-=HCO3-
②向澄清石灰水中通入過量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為9 NA
B．標準狀況下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為 NA
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1 NA
D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某試管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振蕩，靜置片刻后（　�。�
A．整個溶液變藍色B．上層無色下層紫紅色
C．整個溶液顯紫紅色D．上層紫紅色下層無色

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