4．向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，隨著Ba（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a=150
B．Y點對應(yīng)溶液為氨水
C．OX、XY兩段沉淀種類相同
D．繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

分析 0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液，首先與硫酸鋁反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，當硫酸鋁完全反應(yīng)與硫酸銨溶液反應(yīng)生成一水合銨和硫酸鋇，由此分析解答．

解答 解：A、Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=BaSO4↓+2Al（OH）3↓，而Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.1×50×10-3=5×10-3mol，所以a=$\frac{5×1{0}^{-3}mol}{0.1mol/L}×1{0}^{3}mL/L$=150ml，故A正確；
B、當硫酸鋁完全反應(yīng)與硫酸銨溶液反應(yīng)生成一水合銨和硫酸鋇，所以Y點對應(yīng)溶液為氨水，故B正確；
C、OX沉淀是硫酸鋇和氫氧化鋁、XY段沉淀是硫酸鋇，所以種類不同，故C錯誤；
D、繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，因為氫氧化鋁兩性，所以發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時，立即用水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由．
（1）氮原子：

選B，理由A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．
（2）碳原子：

選A，理由B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行以下探究活動：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學認為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用b（填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．可推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
【探究二】
據(jù)探究一所測SO2的體積分數(shù)，丙同學認為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，其作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．   （填序號）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍，則Q是H2（填化學式），產(chǎn)生該氣體的原因是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
B．根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
C．根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能確定是否含有SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．根據(jù)你所學習的元素周期律和周期表知識回答下列相關(guān)問題：
（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
①元素Y的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
②元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）．
③探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學式）．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合價（填字母）c．
③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：
①氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl（填化學式）．
②化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S＞H2O．CS2＞CO2，（選填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．CO2+2OH-=CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C．2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑D．Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體．
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實驗現(xiàn)象）時，則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進行C操作．（填序號）
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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