Question

【題目】(1)按要求寫出電子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復分解反應的離子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 Be+2OH-═BeO22-+H2↑ H++HSO3-=SO2↑+H2O

【解析】

（1）先分析是共價化合物還是離子化合物，再分析原子之間形成共用電子對的數(shù)目；

（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質相似，故Be（OH）2與NaOH反應生成Na2BeO2與H2O；

（3）由氫，氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應，這兩種酸式鹽應為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽。

（1）CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，COCl2分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，其電子式為，NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，存在C≡N鍵，電子式為，N2H相當于是N2H4結合了一個氫離子，故其電子式為：；故答案為：；；；；

（2）Be與Al的性質相似，則Be與NaOH溶液反應的化學方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應，這兩種酸式鹽應為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O。