Question

【題目】25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度。

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒得c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A正確；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)< c()，離子濃度關(guān)系為： c()>c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)誤；

C．在0.1molL1Na2CO3溶液中，Na元素的物質(zhì)的量是C元素物質(zhì)的量的2倍，則c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]，故C錯(cuò)誤；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D正確；

故選AD。