【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解;卮鹣铝袉栴}:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。
(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負(fù)性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。
(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。
【答案】 [Ar]3d104s24p4 < > sp3 SO3 非極性 NA HN3分子間存在氫鍵 6
【解析】(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4;
(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于相鄰元素;同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減。煌恢芷谥,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能:S<P;電負(fù)性:S>P;
(3)P4S3中P原子成3個(gè)P-S鍵、含有一對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,P原子采取sp3雜化;與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3;
(4)二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子;
(5)根據(jù)圖知,每個(gè)P上1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),每個(gè)S有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì),1mol共10對(duì)孤對(duì)電子對(duì),0.1mol含有NA孤對(duì)電子對(duì)數(shù);
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)反常的升高;
(7)以體心Na+研究,與之相鄰的Cl-位于面心,晶胞中Na+的配位數(shù)為6,晶胞中Na+與Cl-之間的距離為a cm,則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm,晶胞體積為(2a cm)3,晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12×=4、Cl-離子數(shù)目為8×+6×=4,則晶胞質(zhì)量為4×g,則晶胞密度為4×g÷(2a cm)3=g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mA(s)+nB(g)qC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中,在恒溫條件下,B的轉(zhuǎn)化率(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下左圖所示,有關(guān)敘述正確的是
A. m+n>q B. n>q
C. X點(diǎn),v正>v逆;Y點(diǎn),v正<v逆 D. X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快
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【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________,則乙條件可能是_____________ 。(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
(3)若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是____________。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
B. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
C. 將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-
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【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.非金屬性:Cl>Br
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【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c (H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
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【題目】下列關(guān)于金屬材料的說法中,不正確的是( )
A. 鋼是用量最大、用途最廣的合金
B. 合金只含金屬元素
C. 鋁制飲料罐應(yīng)回收利用
D. 青銅是銅合金中的一種
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【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的說法正確的是( )
A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為HNO3溶液
C. 該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可以是鹽酸
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