【題目】尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣，尿素屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 有機(jī)物

【答案】D

【解析】試題分析：水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離處的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，一般含碳的化合物為有機(jī)物。尿素中含有碳元素，屬于有機(jī)物，不是酸堿鹽，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某粉末狀試樣A是等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )

A.燒堿、液氯、鹽酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、鐵、硫酸D.空氣、氮?dú)�、膽礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負(fù)性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)放出能量的原因是生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， D ， F ．
（2）寫出G+E→H的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出物質(zhì)B的一種用途： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，該反應(yīng)屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)與N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時(shí)放出熱量1077 kJ，寫出其熱反應(yīng)方程式：_____________________________________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測(cè)該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由為__________________________。

②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________。（保留一位小數(shù)，并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是(　　)

A. 1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案