Question

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（　�。�

A.物質的量之比為3：2
B.質量之比為3：4
C.摩爾質量之比為9：8
D.體積之比為2：3

Answer 1

【答案】A
【解析】A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1： =3：2，A符合題意；

B、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1： =3：2，則它們的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，B不符合題意；

C、鎂和鋁的摩爾質量之比和該化學反應毫無關系，即它們的摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C不符合題意；

D、根據(jù)B的分析，金屬鎂和鋁的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，體積等于質量和密度之比，所以金屬的體積之比還得借助密度數(shù)據(jù)計算，故D不符合題意；

故答案為：A．

A、利用關系式Mg～H2，Al～H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1： =3：2；B、鎂和鋁的物質的量的比3：2，由則它們的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3；C、某物質的摩爾質量為定值；D、不知金屬的密度無法確定其體積之比。