19．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.85倍．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率提高

分析 aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，則W濃度應該是原來的2倍，實際上當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.85倍，說明增大壓強平衡逆向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，則W濃度應該是原來的2倍，實際上當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.85倍，說明增大壓強平衡逆向移動，
A．通過以上分析知，平衡逆向移動，故A正確；
B．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以a+b＜c+d，故B正確；
C．平衡逆向移動，Z的物質(zhì)的量減小，Z的體積分數(shù)降低，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，正確建立假設(shè)是解本題關(guān)鍵，很多同學往往單純根據(jù)W濃度判斷反應方向而導致錯誤，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．BaCO3分別加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：③④①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．如圖可表示水分解過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變．填表（恒溫恒壓）
已知
編號		起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol平衡時NH3的
物質(zhì)的量/mol
N2H2NH3
140a
①1.590＞1.5a
②00.510.5a
③mg（g≥4m）0am或者$\frac{ag}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．分現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減少．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容器體積不變）時混合物顏色加深．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）若某藥品質(zhì)量約為32.0g，托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．
50g 20g 20g 10g 5g 
     
（2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為5.3，實驗操作的先后順序為②④③⑤①⑥ （填編號）．

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度偏高
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質(zhì)量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（　�。�
A．CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強之比是7：11
B．CO2和CO的密度之比是11：7
C．CO2和CO的分子數(shù)相等
D．CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2參加反應時（　�。�
A．有12 mol KI 被氧化B．轉(zhuǎn)移11 mol電子
C．生成CuI 382gD．I2只是氧化產(chǎn)物

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