13．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、氯化氫為共價化合物，分子中存在一個氫氯共用電子對，氯原子最外層一個為8個電子；
B．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
C．氫氧根離子中存在一個氧氫鍵，氧原子最外層為8個電子；
D．次氯酸中存在1個氧氫鍵和一個氧氯鍵，不存在氫氯鍵．

解答 解：A、氯化氫屬于共價化合物，分子中存在一個H-Cl鍵，氯原子最外層達到8個電子，氯化氫正確的電子式為，現(xiàn)象中共用電子對不能橫寫，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中的碳氧鍵為碳氧雙鍵，正確的電子式為：，故B錯誤；
C．氫氧根離子為復(fù)雜陰離子，其電子式中需要標出最外層電子數(shù)及所帶的電荷，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；
D．次氯酸中不存在氫氯鍵，次氯酸中存在1個氧氯鍵和1個氫氧鍵，次氯酸的電子式為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯杜布納聯(lián)合核研究所成功合成了門捷列夫元素周期表上的第115號元素，再次證實了原子核物理中的“穩(wěn)定島”假說．已知115號元素原子有7個電子層，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計流程如圖：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3+、H+，固體b的成分是SiO2．
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol•L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．將NH4Cl固體與CeCl3•6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復(fù) 2-3次，平均消耗VmL標準溶液．
①“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的準確率，應(yīng)使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進行“萃取”，經(jīng)計算所得結(jié)果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會與Fe2+反應(yīng)，從而使結(jié)果偏高．
②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi；BNa；CP；DN．
（2）用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示：D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Ne，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子之間含有氫鍵．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是（　�。�
A．2，3，4-三甲基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．4-乙基-2，3-二甲基戊烷D．2-乙基-3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵，羥基．
（2）該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出該有機物使溴水褪色的化學(xué)方程式．
（4）寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．H2O的分解溫度比H2S高
D．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．在0℃，1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，5.6 L SO3的質(zhì)量約為20 g
C．同溫同壓下，16 g CH4與44 g CO2具有相同的體積
D．標準狀況下，CO和N2的密度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，X的元素符號是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，Y的元素名稱是砷，Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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