2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0℃，1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑訑?shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L SO3的質(zhì)量約為20 g
C．同溫同壓下，16 g CH4與44 g CO2具有相同的體積
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和N2的密度相同

分析 A．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．依據(jù)阿伏伽德羅定律解答；
D．相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A．在0℃，1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑訑?shù)目為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×NA=NA，故A正確；
B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，16 g CH4與44 g CO2物質(zhì)的量都是1mol，依據(jù)同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同分子數(shù)（物質(zhì)的量）可知，二者體積相同，故C正確；
D．CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，所以相同條件下，密度相同二者，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的計(jì)算，阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖．下列有關(guān)木糖醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．木糖醇是醇不是糖
B．1mol木糖醇與鈉反應(yīng)，至多生成56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
C．木糖醇能發(fā)生取代，氧化，消去等反應(yīng)
D．木糖醇難溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是，“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)：①二氧化碳 ②硝酸鉀晶體 ③鋁 ④空氣 ⑤熔融氯化鈉  ⑥稀硫酸 ⑦氫氧化鈉固體．請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于混合物的是④⑥；屬于鹽的是②⑤．
（2）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦；能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蓿?br />（3）①-⑦中，有一種物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
ANaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗(yàn)溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．Fe（OH）2溶于過(guò)量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　　）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
C．Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4可使反應(yīng)加快
D．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)時(shí)，加入少量MnSO4可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應(yīng)．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的物質(zhì)的量為0.01．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2物質(zhì)的量的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案