【題目】一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液,溴化銀的Ksp減小
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液
C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,則c(Br-)增大
D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.將純水加熱后,水的電離程度增大,pH不變
B.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS<0
C.常溫下,向0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大
D.常溫下,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中c(Ca2+)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑
B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HA
C.25℃時(shí),0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7
D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為__。
(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表中的__區(qū)。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__。
(4)鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為__。
(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的__空隙和__空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為__。
(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為__,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為__g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是
A.價(jià)電子排布為ns1的元素,不一定是s區(qū)元素
B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=5
C.光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(1)資料1:KI在該反應(yīng)中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)資料2:H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),H2O2與KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。
資料3:I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)資料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,達(dá)平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
濃度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②該平衡體系中除了含有I-,I2,I3-外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( )
加入物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中增大 |
C | 50 mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 |
D | 0.1 mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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