15．分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1

分析 假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積分別為xL、yL、zL，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)方程式列式計(jì)算．

解答 解：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，
令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的濃度分別為xL、yL、z/L，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，可知：
3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．FeCl3溶液中加入過(guò)量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以KOH為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
D．鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開(kāi)來(lái)；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用過(guò)濾方法；
（2）從KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸發(fā)方法；
（3）四氯化碳與水的混合物，可用分液方法分離；
（4）水（沸點(diǎn)為100℃）和乙酸（沸點(diǎn)為117.9℃）的混合物，可通過(guò)蒸餾方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組從海帶中提取單質(zhì)碘，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)問(wèn)答有關(guān)問(wèn)題． 
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號(hào)）．
a．試管  b．燒杯  c．坩堝  d．泥三角  e．鐵三腳架  f．酒精燈
（2）將所得海帶灰加水溶解、過(guò)濾．所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）在濾液中加人H202．使碘元素轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．
（4）小組成員用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol•L-1•s-1，則t是（　�。�
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)一定是鹵代烴
C．所有鹵代烴都能在適當(dāng)條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙基是溴乙烷的官能團(tuán)

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