7．某學(xué)習(xí)小組從海帶中提取單質(zhì)碘，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)問(wèn)答有關(guān)問(wèn)題． 
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號(hào)）．
a．試管  b．燒杯  c．坩堝  d．泥三角  e．鐵三腳架  f．酒精燈
（2）將所得海帶灰加水溶解、過(guò)濾．所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）在濾液中加人H202．使碘元素轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．
（4）小組成員用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．

分析 （1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；
（2）將所得海帶灰加水溶解、過(guò)濾的操作是溶解、過(guò)濾裝置，需要漏斗、玻璃棒和燒杯；
（4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會(huì)流出；

解答 解：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef，
故答案為：cdef；
（2）將所得海帶灰加水溶解、過(guò)濾的操作是溶解、過(guò)濾裝置，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，
故答案為：漏斗、燒杯和玻璃棒；
（4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會(huì)流出，
故答案為：紫；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力的掌握，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，知道常見儀器作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．烷烴就是飽和烴
B．乙烷分子中的兩個(gè)C原子共線，而C，H八個(gè)原子共面
C．C3H8分子中的三個(gè)碳原子可能共線，但所有的原子不可能共面
D．C20H42一定屬于烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu濃硫酸
CO2雙氧水二氧化錳堿石灰
DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A、D為常見的金屬單質(zhì)B為藍(lán)色溶液．F為紅褐色的沉淀，G為暗紅色固體，轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有的生成物省略．

試回答：
（1）B，E的化學(xué)式依次為CuSO4、Fe2（SO4）3；
（2）反應(yīng)①、③、⑤和⑥是化學(xué)反應(yīng)的基本類型中的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；
（3）①、②、④和⑥的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．與106g碳酸鈉含有相同氧原子數(shù)的硫酸的質(zhì)量為（　�。�
A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列能說(shuō)明分子式為C4H6的某烴是1-丁炔而不是1，3-丁二烯的事實(shí)的是（　�。�
A．所有原子不在同一平面
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．燃燒時(shí)有濃煙
D．與足量溴水反應(yīng)時(shí)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)儀器的使用和操作，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
B．使用膠頭滴管時(shí)，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中
C．取過(guò)程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣
D．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管最熱一端進(jìn)入，這樣冷凝效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．K2Cr2O7在皮革工業(yè)中有重要的用途，同時(shí)也是產(chǎn)生污染的重要原因．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，圖1是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；   ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟中用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過(guò)量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）用電解法除去含Cr2O72-的酸性廢水方法是：用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe做電極的原因?yàn)椋ńY(jié)合電極反應(yīng)解釋，下同）陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+，在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氫離子放電使OH-濃度增大．

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