Question

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到2min時容器中B的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（c）=1.6mol/（L*min）
（1）求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值
（2）求用B表示的反應(yīng)速率
（3）求A的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出2min內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n；根據(jù)反應(yīng)用去了B的物質(zhì)的量可以求得A的轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量，進(jìn)而求A的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）2min內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=

1.6mol/L

2min

=0.8mol/（L?min），
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以：0.8mol/（L?min）：1.6mol/（L?min）=1：n，
解得：n=2
答：化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值為2；
（2）2min內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=

1.6mol/L

2min

=0.8mol/（L?min），
答：用B表示的反應(yīng)速率為；0.8mol/（L?min）；　
（3）2min時容器中生成B的物質(zhì)的量為1.6mol/L×0.5L=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)2A（g）?B（g）+2C（g）中A與B的關(guān)系可知，反應(yīng)用去A的物質(zhì)的量為0.8mol×2=1.6mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為

1.6mol

2mol

×100%=80%，答：A的轉(zhuǎn)化率為80%．

點(diǎn)評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意同一化學(xué)反應(yīng)，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．