1．閱讀下文，并回答（1）～（3）小題．
20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各五一節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑．
（1）下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是D
A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物 D．杜絕污染源
（2）在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”極為嚴(yán)重．最近研制出一種新材料聚乳酸：
它能代替聚苯乙烯，它由乳酸聚合而成，能在乳酸菌的作用下，降解而消除對(duì)環(huán)境的污染．下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是B
A．聚乳酸的單體是
B．聚乳酸的單體自身分子間在一定條件下能夠相互反應(yīng)生成環(huán)狀化合物
C．聚乳酸是一種羧酸
D．單體聚合成聚乳酸的方式與單體聚合成聚苯乙烯的方式相同
（3）1996年美國(guó)羅姆斯公司的G．L．Willingham等人研制出對(duì)環(huán)境安全的船舶防垢劑──“海洋9號(hào)”而獲得了美國(guó)“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”．“海洋9號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式：
試回答下列問(wèn)題：
①“海洋9號(hào)”的化學(xué)式為C11H17NSOCl2；
②“海洋9號(hào)”能在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，寫出“海洋9號(hào)”與足量氫氣加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③若“海洋9號(hào)”分子中的氫原子被一個(gè)氯原子取代，所得一氯取代物的種數(shù)為8．

分析 （1）根據(jù)綠色化學(xué)的含義判斷，綠色化學(xué)是指環(huán)境友好化學(xué)，即無(wú)污染，其核心是從源頭上消除污染；
（2）聚乳酸的單體為乳酸，由題中高分子可推得乳酸為．乳酸聚合成聚乳酸得反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，而單體聚合成聚苯乙烯的反應(yīng)為加聚反應(yīng)．因乳酸分子中既含有羥基又含有羧基，所以兩分子乳酸可形成環(huán)狀化合物：；
（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
②碳碳雙鍵能與氫氣加成；
③氫原子有8種．

解答 解：（1）A．處理廢棄物是污染治理措施，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)理念，故A錯(cuò)誤；
B．治理污染點(diǎn)，污染已經(jīng)產(chǎn)生，也不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)理念，故B錯(cuò)誤；
C．減少有毒物并沒(méi)有根除有毒物質(zhì)，也不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯(cuò)誤；
D．杜絕污染源是從源頭消除污染，符合綠色化學(xué)理念，故D正確；
故答案為：D；
（2）A．聚乳酸的單體為乳酸，由題中高分子可推得乳酸為，故A錯(cuò)誤；
B．乳酸分子中既含有羥基又含有羧基，所以兩分子乳酸可形成環(huán)狀化合物：，故B正確；
C．聚乳酸含有羥基，不是羧酸，故C錯(cuò)誤；
D．乳酸聚合成聚乳酸得反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，而單體聚合成聚苯乙烯的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：B；
（3）①根據(jù)可知分子式為C11H17NSOCl2，故答案為：C11H17NSOCl2；
②“海洋9號(hào)”與足量氫氣加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
故答案為：；
③分子中每個(gè)碳原子均不對(duì)稱，氫原子有8種，一氯取代物有8種，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及污染物處理、新物質(zhì)的合成等，題目難度不大，在研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要關(guān)心環(huán)境問(wèn)題，要考慮“省資源、能源、少污染、減成本”的綠色化學(xué)的要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中僅有一個(gè)吸收峰的是（　�。�
A．B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3

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16．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
A．Cl2＞I2＞SB．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞SD．S＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、c三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它是F-離子．1mo1B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是Al；B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）3．C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是SC與Na反應(yīng)后生成物的電子式為，化合物中的化學(xué)鍵屬于離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．D元素原子的M電子層的P能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為氧②F原子核外的價(jià)電子排布為3d104s1．
（2）指出在元素周期表中：①C元素在p區(qū)；②E元素在s區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時(shí)，A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于非極性分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有3個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵．
（4）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用sp3雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為1：2．
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（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中實(shí)心球表示F 原子，則該氧化物的化學(xué)式為Cu2O．該晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是P（寫元素符號(hào)）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能I1I2I3I4I5I6I7
（KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH　
②CH3COOH溶液　
③H2O．
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．若C為固體，則B一定是氣體
C．B和C一定都是氣體D．B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反應(yīng)熱為△H═-385.5kJ•mol-1，說(shuō)明硫的燃燒熱為385.5 kJ•mol-1
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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