與酸或堿都能反應(yīng)的離子是


  1. A.
    Al3+
  2. B.
    Fe3+
  3. C.
    AlO2-
  4. D.
    HCO3-
D
分析：與酸或堿都能反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性氧化物，兩性氫氧化物、Al、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽等，結(jié)合題目要求解答．
解答：A．A13+只能與堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+只能與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-只能與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，反應(yīng)式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意常見既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對(duì)接受體）  堿（電子對(duì)給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

             ▲           （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對(duì)接受體）  堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對(duì)接受體） 堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對(duì)接受體）  堿（電子對(duì)給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：____________________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子 （氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是 能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物
H+ + [:OH]-→ H:OH 試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 該反應(yīng)中的堿是____（填“H3BO3”或“H2O”）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 該反應(yīng)中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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