【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。
I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應(yīng)的離子方程式為___。
II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖:
已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。
(3)鉛精礦浸取后“趁熱過濾”的原因是___。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出。試分析“加適量水稀釋”可能的原因是___。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應(yīng)置于___(填“陰極室”或“陽極室”)中。
②濾液2電解后可實現(xiàn)FeCl3的再生,該電極的電極反應(yīng)式___。
③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過cmol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用a、b、c的代數(shù)式表示)。
【答案】2PbS+3O22PbO+SO2 2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 防止溫度降低,PbCl2溶解度降低而析出損耗 加適量水稀釋,使PbCl2+2Cl-PbCl42-平衡向左移動 陰極室 Fe2+-e=Fe3+
【解析】
II.鉛精礦通過含有氯化鐵和氯化鈉溶液浸泡,加熱,趁熱過濾,得到含氯化鉛、氯化亞鐵的溶液和含有硫單質(zhì)的濾渣,濾液加適量水稀釋并冷卻,得到氯化亞鐵溶液和析出PbCl2,PbCl2加入氯化鈉溶液,使平衡PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)正向移動,得到PbCl42-溶液,在與上述的氯化亞鐵溶液共同組成電解池,電解得到鉛單質(zhì)和含有氯化鐵的溶液。
(1)由題意可知,鉛精礦在空氣中焙燒,PbS與氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS+3O22PbO+SO2;
(2)二氧化硫是酸性氧化物,氨水顯弱堿性,氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為:2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O;
(3)根據(jù)題目信息可知PbCl2在溫度低時溶解度較小,趁熱過濾可防止PbCl2析出造成損耗;
(4)PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq),加水稀釋,平衡逆向移動,冷卻后,溫度降低,PbCl2的溶解度降低,從而析出PbCl2固體;
(5)①溶液3是含PbCl42-的溶液,要制得單質(zhì)鉛,元素鉛的化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電解池的工作原理,陰極得到電子,故溶液3應(yīng)放入陰極室;
②陽極室是溶液2,溶液2是氯化亞鐵溶液,亞鐵離子在陽極失去電子,轉(zhuǎn)化成三價鐵離子,溶液中的陰離子氯離子通過陰離子交換膜,到達陽極室,與三價鐵離子結(jié)合,得到氯化鐵溶液,達到再生的目的,所以陽極發(fā)生電極反應(yīng):Fe2+-e-═Fe3+;
③電解過程中Pb2+→Pb,1molPb2+轉(zhuǎn)移2mol電子,當(dāng)電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,所以就有c mol的Pb析出,鉛浸出率為b,故原液中有鉛離子物質(zhì)的量為 mol,故PbS的物質(zhì)的量也為mol,m(PbS)=(207+32)g/mol×mol=g,鉛精礦的質(zhì)量為a g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該有機物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)
B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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【題目】對如圖所示的兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
A.均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同
C.二者互為同分異構(gòu)體
D.可以用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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【題目】香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性,香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。
下列說法正確的是( )
A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上
B.香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.中間體X易溶于水
D.水楊醛的不飽和度是4
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,P、M、N均是由其中兩種上述元素組成的化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N,P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,M的組成元素位于同一主族,N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Y>Z>W>X
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y
C.物質(zhì)M具有漂白性
D.Q既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:下表數(shù)據(jù)可以計算出(g)+3H2(g)(g)的焓變
共價鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時,放出的熱量相等
⑥25 ℃、101 kPa時,1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡左移
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【題目】常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是( )
A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小
B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
C.a點溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01mol
D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍
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