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已知Cl2和熱的NaOH溶液反應生成NaClO3、H2O、X，則X為


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    NaClO4
  3. C.
    ClO2
  4. D.
    NaClO
A
分析：Cl2和熱的NaOH溶液反應生成NaClO3、H2O，說明在加熱條件下氯氣與NaOH發(fā)生氧化還原反應，為歧化反應，以此判斷產物．
解答：Cl2和熱的NaOH溶液反應生成NaClO3、H2O，說明在加熱條件下氯氣與NaOH發(fā)生氧化還原反應，為歧化反應，當Cl元素把被氧化時生成NaClO3，被還原時，化合價降低，只能生成NaCl，
故選A．
點評：本題考查氯氣的性質以及氧化還原反應，題目難度不大，注意根據氧化還原反應的特點判斷反應的可能產物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數是其內層電子數的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結構中離A最近的A有
12
12
個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質X2與Z的水溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固體單質Y，完全燃燒生成氣態(tài)產物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱為
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能證明其還原性強弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

（5）在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是
S
S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網關于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�
化學方程式 平衡常數K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是                                (　　)

化學方程式

平衡常數K

F2+H22HF

6.5×1095

Cl2+H22HCl

2.6×1033

Br2+H22HBr

1.9×1019

I2 + H22HI

8.7×102

   

 

     圖  甲                         表  乙                           圖  丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

 C．常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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