4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級(jí)有3s，3p，3d，3f四個(gè)軌道
C．碳原子的2p軌道上有兩個(gè)自旋相反的電子
D．以上說(shuō)法均不正確

分析 A．電子在原子軌道中作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；
B．K能級(jí)中只有1個(gè)亞層共1個(gè)原子軌道；
C．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，2p軌道上有兩個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知這兩個(gè)電子的自旋方向相同．

解答 解：A．電子在原子軌道中作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，所以電子不是按照某種形狀運(yùn)動(dòng)的，故A錯(cuò)誤；
B．K能級(jí)中有1s，只有1個(gè)亞層共1個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；
C．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，2p能級(jí)上有3個(gè)軌道，能級(jí)相同的軌道上只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，則2p軌道上的兩個(gè)電子分別獨(dú)占一個(gè)軌道，且自旋方向相同，故C錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子層和原子軌道的有關(guān)知識(shí)，掌握核外電子排布和洪特規(guī)則是解題的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時(shí)A的濃度0.75mol/L
（2）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量3 mol．
（3）B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．
（4）x值為2．
（5）5分時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：2；
（2）反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．晶體結(jié)構(gòu)：

（1）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（為面心立方結(jié)構(gòu)），該金屬化合物的化學(xué)式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖2所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①1mol P4分子中有6mol P-P鍵
②P4分子是非極性（填極性或非極性）分子
（3）在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，圖3是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)．在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ(chēng)的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切（圖4）．離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如圖5）．已知a為常數(shù)．
試回答下列問(wèn)題：
①在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)6Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為1：1．
②Na+半徑與Cl-半徑之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯
②對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛（或CH2O、HCHO）．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．
對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
加入明礬起凈水作用，寫(xiě)出Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）方案一：如圖1組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端品紅溶液相平．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大．
（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．如果用CH3COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應(yīng)后所測(cè)溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
（3）方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置來(lái)證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了放熱反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是沒(méi)打開(kāi)分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序數(shù)為m，則下面表示A的原子序數(shù)的正確的算式個(gè)數(shù)為（　　）
①m+6�、趍+4　③m-4�、躮-2　⑤m+8�、辪+14　⑦m-12．
A．4B．5C．6D．7

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同步練習(xí)冊(cè)答案