Question

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：2Al³⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 在2 mol/L FeBr₂溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． 用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀，二者比例為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀和水；
C．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，先氧化亞鐵離子，亞鐵離子被氧化完后再氧化溴離子；
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣、氯氣．

解答 解：A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀，離子方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．在2 mol/L FeBr₂溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．