【題目】如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置:

完成下列填空:

(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是______。

(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。

(3)C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是____________.(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式)。

(4)反應完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是______,該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______

(5)對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究,實驗裝置及現(xiàn)象如下:

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

品紅褪色

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變,推測其化學式為______。

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反應的進行 變紅 NH3 Cl2 過濾 CuO會溶于稀硫酸中 Cu2S

【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,由此可寫出化學方程式;

(2)反應生成二氧化硫,能夠與水反應生成亞硫酸,遇到石蕊顯紅色;

(3)BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸;

(4)分離固體與液體可以采用過濾法,氧化銅與酸反應生成銅離子與水;

(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色,說明生成二氧化硫,含有硫元素;若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變,可知除了含有硫元素外還含有銅。

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;可以控制反應的進行;

(2)反應生成二氧化硫,二氧化硫為酸性氧化物,能夠與水反應生成亞硫酸,溶液顯酸性,遇到石蕊顯紅色,故答案為:變紅;

(3)BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸,如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2O3、NO2、Cl2O等,故答案為:NH3;Cl2 ;

(4)A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物,分離固體與液體可以采用過濾法;氧化銅與酸反應生成銅離子與水,所以黑色固體不可能為氧化銅,故答案為:過濾;CuO會溶于稀硫酸中;

(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色,說明生成二氧化硫,含有硫元素;若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變,可知除了含有硫元素外還含有銅,物質(zhì)為硫化亞銅,化學式為Cu2S,故答案為:硫;Cu2S

練習冊系列答案
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(  )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L-1

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【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。

(1)題圖中互為同分異構體的是:A_____;B_____D_____。(填字母,下同)

(2)題圖中與甲烷互為同系物的是_____,與乙烯互為同系物的是______

(3)寫出F、GH的結構簡式。F_______;G__________;H________。

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【題目】下列有關化學反應的表述正確的是

A.電解熔融NaCl2Cl2H2O2OHCl2H2

B.NaHS溶液顯堿性:HS-H2OH3O+S2

C.明礬凈水:Al33H2OAl(OH)3(膠體)+3H

D.制備TiO2納米粉:TiCl4(x2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓4HCl

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【題目】碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程:
+

完成下列填空:

(1)月桂烯是一種常見香料,其結構如圖所示。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應,可以得到______種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產(chǎn)物,其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結構簡式為______。

③金剛烷(見圖)是月桂烯的一種同分異構體,其一氯代物有______種。

(2)X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮(CH3COCH3)與羧酸YC5H10O2),且Y中僅含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,則Y的結構簡式是______,X的系統(tǒng)命名為______。

(3)化學式為C8H12的烴Z,在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH,寫出Z可能的結構簡式:______

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【題目】電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù),學習中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系,通過學習的相關知識請完成以下練習。

(1)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COONH4溶液呈_______(""、"""",下同)。

NH4HCO3溶液呈________性,溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學式)。

(2)室溫時,若用鹽酸滴定氨水,當?shù)味ㄟ^程中pH=9時,且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________(填數(shù)值)。

(3)100℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6

H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下,將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后,溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh1.61×105。常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCN的混合溶液顯______(、”)性,c(CN)_____(、”)c(HCN)。

學法題:就以上的解答思考,電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)之間有什么關系,請寫出他們的關系式____________

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【題目】用如圖裝置進行實驗;下列預期實驗現(xiàn)象及相應結論均正確的是( )

a

b

預期實驗現(xiàn)象

結論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HClH2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應中鐵作催化劑

A. A B. B C. C D. D

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【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A,相對分子質(zhì)量為152,其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色,A能與NaHCO3溶液反應,其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請回答下列問題:

(1)A的分子式是_______________________________。

(2)A的結構簡式為________________________________________

(3)A可以發(fā)生如圖所示轉化關系,D的分子式為C10H12O3,A與C反應的化學方程式________。

(4)甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置,乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃,熔點18.17 ℃),當甘油溫度達到反應溫度時,將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中,很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較,乙裝置有哪些優(yōu)點________________________。

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【題目】硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料,工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2,SO2氧化到SO3,再用98.3%左右的濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)。最后用制得的發(fā)煙硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)。

完成下列計算:

11kg98%的濃硫酸吸收SO3后,可生產(chǎn)___kg“發(fā)煙硫酸。

2發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中SO3都轉化為硫酸。若將890g“發(fā)煙硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

3)硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下:3FeS28O2→Fe3O46SO24FeS211O2→2Fe2O38SO2

1噸含FeS280%的硫鐵礦,理論上可生產(chǎn)多少噸98%的濃硫酸__?

②若24molFeS2完全反應耗用氧氣1467.2L(標準狀況),計算反應產(chǎn)物中Fe3O4Fe2O3物質(zhì)的量之比___

4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒,再經(jīng)過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸(整個過程中SO2損失2%,不補充水不損失水)求硫化氫在混合氣中的體積分數(shù)___。

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