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FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大


【知識點】化學平衡 G1 G2 G3

【答案解析】C  解析：A、從圖示可得隨溫度升高，Fe(SCN)2+的濃度逐漸降低，平衡向逆向移動，說明正反應為放熱反應，故A錯誤；B、溫度升高，平衡向逆向移動，K值減小，故K1＞K2，故B錯誤；C、D點到平衡點A，Fe(SCN)2+的濃度升高，平衡向正向移動，故υ正＞υ逆，故C正確；D、A到B Fe(SCN)2+的濃度逐漸降低平衡向逆向移動，A點的c(Fe3＋)小，故D錯誤；

【思路點撥】本題考查了化學平衡移動圖象，明確溫度對化學平衡移動的影響來分析解答，易錯點是C，會根據濃度與平衡濃度相對大小確定移動方向，為易錯點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是（　　）

　

A．

m＞n

B．

m=n

C．

m＜n

D．

不能確定

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據此回答下列問題：

(1)X元素形成單質的分子式是__________；

(2)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式：_____________；

(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應：

    CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反應I）

    CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反應II）

（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常數K=            （用K1，K2表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數據如下：

   前100 s 內v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡時CO的轉化率為                 。

（3）若只研究反應II，在不同條件下其反應能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時，下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____      。

   A．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

   B．v（CO）=v（CO2）

   C．CO的轉化率達到了最大限度

   D．體系內氣體壓強不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反應的影響，實驗結果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉化率最高的是____    。

②圖像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數據如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為________。

(2)實驗③平衡常數為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是                                            （　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A（g）+B⇌C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

若B是氣體，增大A的濃度會使B轉化率增大

　

B．

若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體

　

C．

升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應

　

D．

增大壓強，平衡不移動，說明B、D有可能是非氣態(tài)

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