Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g.。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl－ ：

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 離子，其物質的量濃度為 。

（3）由第三份進行的實驗可知12．54g沉淀的成分為 ，計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量 。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol

B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

Answer 1