某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________；

（2）寫出試劑Y的名稱：__________________________；

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．

①提出合理假設．

假設一：存在兩種成分：NaHCO3和__________；

假設二：存在三種成分：NaHCO3和___________、_____________；

②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．

步驟2：_________________________

現(xiàn)象：_________________________

步驟3向B試管中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液

若溶液變渾濁，結合步驟2中①，則假設1成立，結合步驟2中②，則假設2成立。

（4）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g.。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl－ ：

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。

（3）由第三份進行的實驗可知12．54g沉淀的成分為 ，計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol

B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

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M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的相對原子質(zhì)量是：

A． 24 B．74 C．148 D．40

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新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中NaClO是氧化劑

C．Na2FeO4 中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

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從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：

①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；

④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

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下列反應的離子方程式正確的是：

A．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B．在100mL濃度為1mol•L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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A．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+是反應的催化劑

B．在H2O2生產(chǎn)過程中，要嚴格避免混入Fe2+

C．H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+強

D．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

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（1）元素Z位于元素周期表的第__________周期___________族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為_______________。

（2）非金屬性：Y___________（填“>”“<”或“=”）D。

（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應的化學化學方程式為____________________。

（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在90～110之間。且G的質(zhì)量分數(shù)約為31.1%，該化合物的化學式為_________。

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下列物質(zhì)溶于水,電離方程式錯誤的是

A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H++ SO42-

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