12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

分析 A．鐵發(fā)生腐蝕時失去2個電子生成亞鐵離子；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子；
C．銅為電極，相當于電解精煉銅，陽極銅失去電子，不會生成氧氣；
D．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極失去2個電子生成亞鐵離子，正確的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故B正確；
C．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極金屬銅失去電子，不會生成氧氣，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，對應的離子方程為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等，C為易錯點，注意電極為銅，陽極銅失去電子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（2）塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老化劑等．
（3）塑料制品在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，但塑料制品在給我們的生活帶
來方便的同時，也存在著嚴重的危害環(huán)境的問題．
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．
②塑料廢棄物的危害有A．
a．難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長     b．污染海洋
c．危及海洋生物的生存     d．造成海難事件
e．破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水
A．a(chǎn)bcde         B．a(chǎn)bcd          C．bcd         D．a(chǎn)e．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學用語表達正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙酸分子的球棍模型：
D．離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．標準狀況下，一個鋼瓶若裝滿O2時質(zhì)量為 79g，若裝滿氮氣時的質(zhì)量是71g，若裝滿某氣體X時質(zhì)量為103g，下列說法錯誤的是（　　）
A．此鋼瓶的容積為44.8L
B．此鋼瓶的質(zhì)量為15g
C．氣體X對氫氣的相對密度為22
D．該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時的總質(zhì)量為142g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+．
（4）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體中通入氫氣，在Ni催化加熱的條件下反應
D．將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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